Bohr atom modeli, atomun yapısını açıklayan erken dönem bir modeldir ve aşağıdaki temel özelliklere sahiptir:
Belirli Enerji Seviyeleri: Elektronlar, çekirdek etrafında yalnızca belirli enerji seviyelerinde veya yörüngelerde bulunabilirler. Bu yörüngelere https://www.nedemek.page/kavramlar/enerji%20seviyesi denir. Elektronlar, bu seviyeler arasında enerji alıp vererek geçiş yapabilirler.
Kuantumlanmış Açısal Momentum: Elektronların açısal momentumu (L) kuantumlanmıştır, yani yalnızca belirli değerler alabilir. L = nħ formülü ile ifade edilir; burada n bir tamsayı (baş kuantum sayısı) ve ħ ise indirgenmiş https://www.nedemek.page/kavramlar/planck%20sabiti'dir.
Enerji Absorpsiyonu ve Emisyonu: Bir elektron, düşük enerji seviyesinden yüksek enerji seviyesine geçmek için bir foton (ışık parçacığı) absorbe etmelidir. Yüksek enerji seviyesinden düşük enerji seviyesine geçerken ise bir foton https://www.nedemek.page/kavramlar/emisyon yapar. Fotonun enerjisi, iki enerji seviyesi arasındaki farka eşittir (E = hν).
Dairesel Yörüngeler: Bohr modeli, elektronların çekirdek etrafında dairesel yörüngelerde hareket ettiğini varsayar. Bu yörüngelerin yarıçapları kuantum sayısıyla ilişkilidir.
Kararlılık İlkesi: Elektronlar, belirli bir enerji seviyesinde kaldıkları sürece enerji yaymazlar (ışıma yapmazlar). Sadece enerji seviyesi değiştirdiklerinde enerji alıp verirler. Bu, atomun kararlılığını açıklar.
Önemli Not: Bohr modeli, hidrojen gibi tek elektronlu sistemleri başarıyla açıklarken, çok elektronlu atomların davranışlarını açıklamakta yetersiz kalmıştır. Daha sonra geliştirilen https://www.nedemek.page/kavramlar/kuantum%20mekaniği modelleri, atom yapısını daha doğru bir şekilde tanımlamıştır.
Ne Demek sitesindeki bilgiler kullanıcılar vasıtasıyla veya otomatik oluşturulmuştur. Buradaki bilgilerin doğru olduğu garanti edilmez. Düzeltilmesi gereken bilgi olduğunu düşünüyorsanız bizimle iletişime geçiniz. Her türlü görüş, destek ve önerileriniz için iletisim@nedemek.page